Смотреть больше слов в «Энциклопедическом словаре естествознания»
(хим.) — К. называется группа соединений с известной, довольно определенной химической функцией, которая резко выражена в таких типичных представителях... смотреть
химические соединения, содержащие водород, способный замещаться металлом с образованием солей, и диссоциирующие при растворении в воде с образо... смотреть
Кислоты (хим.) — К. называется группа соединений с известной, довольно определенной химической функцией, которая резко выражена в таких типичных представителях этой группы, как серная К. H <sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, азотная К. HNO <sub>3</sub>, соляная К. НСl и проч. Сделать характеристику их в немногих словах является крайне затруднительным, и только обращаясь к историческому изложению того, как слагались взгляды на К., можно дать некоторое понятие о них. В самую раннюю эпоху развития химических знаний под К. подразумевались вещества кислые на вкус. Типичным представителем их мог считаться уксус (acetum), название которого, вероятно, и послужило впоследствии для наименования этой группы (acidum). В первое время К., щелочи и соли (в том смысле, как мы их понимаем теперь) составляли одну обширную группу, которая носила название "солей" (см.). С течением времени эти вещества составили отдельные самостоятельные группы, довольно резко отличающиеся между собой, хотя название К. солями существовало даже при Лавуазье. Сталь предполагал, что эти вещества могут переходить одни в другие, и из них К. считались более простыми; в своем составе они заключали более элементов "воды" и менее "земли", чем щелочи и соли. Обладая большой способностью к химическим превращениям, К. издавна обращали на себя внимание; вначале они, главным образом, ценились как энергичные растворители. Особенной славой пользовалась знаменитая царская водка. По мере накопления фактов выяснились отношения К. к основаниям (щелочам). Выяснилось, что К. легко соединяются со щелочами, и в результате получаются вещества, в которых не заметны ни свойства К., ни щелочи, вещества промежуточного характера — соли, в собственном смысле. Образование солей со щелочами является характерным признаком для К. Определения К., щелочей, солей тесно сплетаются между собой, дополняют одни другими. Был еще указан один характерный признак для К., это способность их изменять синий цвет многих органических соединений (например, лакмуса) в красный. Нечего и говорить, что этих признаков было недостаточно во многих случаях, чтобы высказаться, принадлежит данное тело к К. или нет. До Лавуазье состав К. был почти не исследован. Для объяснения их свойств существовали различные взгляды. Прежде всего, предполагали, что все К. должны заключать в своем составе нечто общее, которое и обуславливает их кислотную натуру. Это так называемая первичная К. acidum primigenium, acide universele, Urs ä ure. Одни из ученых, например Becher, предполагали, что эта первичная К. в наиболее чистом виде находится в соляной К.; другие, например Stahl, — в серной. Stahl предполагал, что серная К., соединяясь с флогистоном, дает сернистую К., что она превращается в азотную К. при помощи брожения (гниения) и соединения с флогистоном, что она также дает соляную К. Относительно состава первичной К. он полагал, что она образована из элементов "воды" и "земли". Оригинальных взглядов на К. держался Лемери. Он принимал, что частицы К. являются в виде иголочек вечно движущихся; для разных К. эти иголочки различной длины и толщины; растворение какого-нибудь тела состоит в проникновении его этими игольчатыми частицами. Для доказательства он указывает, что само ощущение кислого вкуса уже напоминает уколы иголочек; кроме того, при кристаллизации К. являются в виде игл и проч. Указав роль кислорода в образовании углекислоты, азотной К., фосфорной, серной, сернистой и многих органических К., Лавуазье пришел к убеждению, что кислород необходим для образования вообще всех К. Кислород (как показывает и самое название, данное ему Лавуазье, — oxyg è ne) как бы осуществляет собой ту мифическую первичную К., о которой говорили его предшественники. Каждая К., по Лавуазье, как бы состоит из двух начал: окислителя "principe acidifiant", которым является кислород, и окисленного "principe ac idifié ". Некислородная половина К. (если можно так выразиться), основание К. или ее радикал (как говорили), может состоять из одного простого тела, как в большинстве минеральных К. (где радикалом служит сера, азот, фосфор и проч.), или являться сложным, как, например, в органических К., где в состав его входят уголь, водород, иногда азот, фосфор и проч. Разнообразие К. обуславливается или разнообразием их радикалов, или же, при тожестве радикалов, степенью их окисления, как, например, в серной и сернистой К. Способность образовывать К. соединением с кислородом, по Лавуазье, не является специфической особенностью только некоторых простых тел. В одной из таблиц кислородных соединений простых тел он указывает на возможность существования К. почти для всех простых тел, даже, например, для металлов: железа, цинка, серебра и проч., только молчанием он обходит водород, щелочи и щелочные земли (поставленные им в разряд элементов). По мнению Лавуазье, только известное содержание кислорода в веществе обуславливает его кислотные свойства. В этом отношении появляется глубокая разница между кислородом и acidum primigenium древних. Большинство металлов при прокаливании на воздухе соединяется с кислородом; но полученные вещества не обладают кислотными свойствами; они не насыщены кислородом, получается нечто промежуточное — окиси. Сера, азот, фосфор, образующие такие энергичные К., способны тоже давать окиси, соединяясь с небольшим количеством кислорода. Лавуазье предложил рациональную номенклатуру для К. Название какой-нибудь К. должно было давать полное понятие о ее составе. Оно так составлялось, чтобы корнем служило название радикала К., а окончание показывало большую или меньшую степень окисления, например названия acide sulfurique (серная К.), acide sulfureux (сернистая К.) указывают, что в состав обеих К. входит сера (sulfur), a окончание "ique" избрано им для более окисленного соединения и "eux" — для менее окисленного и проч. Если обратить внимание, сколько названий иногда имело одно и то же вещество до Лавуазье, названий совершенно случайных (по происхождению вещества, по его виду, по имени ученого и проч.), то заслуга Лавуазье в этом отношении станет вполне понятной. Свою мысль он с успехом проложил к минеральным К.; для органических же он поневоле должен был оставить старые названия. Взгляд Лавуазье на необходимость участия кислорода для образования кислот господствовал продолжительное время. Теория его имела такого крупного приверженца, как Берцелиус [Для знакомства со взглядами Берцелиуса см. статьи Соль, Электрохимическая теория.], хотя уже с самого начала появления ее указывались факты ею не объяснимые. Бертолле нашел, что сероводород Н <sub>2</sub> S обладает всеми свойствами кислот, хотя не содержит кислорода. В 1809 г. Гей-Люссак и Тенар показали, что соляная кислота состоит только из водорода и хлора, который, несмотря на все попытки разложить его (главным образом со стороны Деви), должен был быть признан простым телом, не содержащим кислорода. В 1814 г. была открыта йодисто-водородная К. HI, аналогичная соляной; затем был повторен анализ HCN, открыта роданистая К. HCNS и проч. Все эти факты окончательно заставили отказаться от воззрений Лавуазье на состав К. Явились кислородные К. и бескислородные или, как их потом назвали, "водородные К.", по нахождению в них водорода. Вопрос о том, что же собственно обуславливает кислотные свойства вещества, вновь становится открытым. Надо заметить, что уже после открытия Деви того, какую роль играет кислород в образовании щелочей, которые по свойствам своим как бы противополагались К., вопрос о причине кислотности представлялся крайне запутанным. Водородные К. привлекают к себе всеобщее внимание. Представляя на первый взгляд глубокую разницу в составе с кислородными К., они являлись по своим свойствам вполне с ними схожими: обладали кислотным вкусом, изменяли синий цвет лакмуса в красный, с основаниями образовали типичные соли и проч. Если приурочить к ним идеи Лавуазье об образовании К. из двух начал: "principe acidifiant" и "principe acidifi é ", то носителями кислотности здесь нужно было бы признать хлор, йод, серу и проч.; началом окисленным, радикалом К., у всех служит водород. Он как будто играет какую-то особенную специфическую роль. Это невольно наводит на мысль о необходимости участия водорода, в проявлении кислотных свойств вещества, подобно тому, как это было с кислородом у Лавуазье; однако участие водорода в образовании кислородных К. не было заметно. Водородные и кислородные К. стояли особняком; между ними не видели связи; поэтому громадным шагом вперед, с одной стороны — в смысле объединения этих двух групп, а с другой — в смысле более правильного установления состава кислородных К., было указание Деви на необходимость признать в их составе воду. Дело в том, что, по Лавуазье, под К., например, серной, азотной, фосфорной и проч. понимали соединение серы, азота, фосфора и проч. с кислородом и ничего больше; К., одним словом, называли то, что теперь зовется ангидридом. Если в руках химика эти вещества являлись в водном состоянии, то вода здесь считалась веществом побочным: она, если можно так выразиться, только существовала здесь рядом, а не входила как существенная, необходимая часть в состав частицы К. Ее называли "гидратная вода", "кристаллизационная вода" и проч. Ей не приписывали никакой роли в проявлении свойств связанной с ней К. Деви около 1815 г. получил соединение йода с кислородом I <sub>2</sub>O<sub>5</sub> в виде белого вещества, растворимого в воде и образующего К. (йодноватую), соли которой были хорошо изучены раньше. Сравнив между собой эту К. и ее соли с IH и ее солями, он путем остроумных соображений приходит к убеждению, что йодная К. должна заключать водород из воды, что она таким образом аналогична по составу HI. В HI присутствие водорода достаточно, чтобы проявились кислотные свойства йода: соли ее отличаются от солей йодной К. на громадное количество кислорода, а между тем присутствие его не повышает кислотных свойств йода: сколько нужно основания для нейтрализации IH, столько и для йодной К. Так как, например KI, становясь KIO <sub>3</sub>, остается по-прежнему нейтральным; значит, дело не в кислороде и I<sub>2</sub>O<sub>5</sub> еще не К., а только, соединяясь с водой, становится ею. То же самое показывает он и для хлорноватой К.; он указывает, что способность давать К. не лежит в природе некоторых тел, а зависит от характера их соединения. На этом Деви и остановился. Гораздо определенней высказался по этому вопросу Дюлонг. Водородные и кислородные К., по его мнению, аналогичны между собой по составу; они заключают водород как необходимую составную часть. Кислотами, например серной, азотной, будут не соединения серы или азота с кислородом, а гидраты этих соединений. Подобно тому как раньше Лавуазье считал К. состоящими из двух обособленных частей, кислорода и радикала, так точно и Дюлонг видит в них соединение водорода с некоторой простой или сложной группой, тем более что это не противоречило и электрохимическим воззрениям. Этот водород в К. может замещаться металлом — получаются соли; К. таким образом является солью, где металлом служит водород. Свои воззрения он развил подробнее всего в работе над щавелевой К. Идеи деви и Дюлонга не встретили сочувствия. Актов, указывающих на роль воды в образовании К., было недостаточно, и только в 1833 г. Грэм, в работе над фосфорными К., окончательно высказался в их пользу. Сравнивая между собой соли, относящиеся к фосфорной, пирофосфорной и метафосфорной К., и изучая условия их образования и перехода от одного типа в другой, например от солей фосфорной К. к солям пиро- и метафосфорной, и обратно, Грэм пришел к выводу, что все относящиеся сюда факты могут быть простейшим образом объединены и объяснены, допустив существование трех <i>совершенно</i> различных К., отвечающих одному и тому же соединению фосфора с кислородом Р <sub>2</sub> О <sub>5</sub>. Одна из этих К., собственно фосфорная, должна иметь состав (применяя дуалистические воззрения) 3Н <sub>2</sub> О+Р <sub>2</sub> О <sub>5</sub>, другая, пирофосфорная, — 2Н <sub>2</sub> О+Р <sub>2</sub> О <sub>5</sub> и третья, метафосфорная, — Н <sub>2</sub> О+Р <sub>2</sub> О <sub>5</sub>. Каждой из этих К. отвечает свой ряд солей, которые образуются замещением частицы воды в К. частицей основания, так что с одним и тем же основанием для фосфорной К. будут три соли, для пирофосфорной — две и для метафосфорной — одна. Если сравнить К., например, фосфорную с ее солями, то аналогия является полная: вода играет здесь роль основания, образование соли является заменой одного основания — воды — каким-нибудь другим. Вслед за Грэмом Либих целым рядом исследований над лимонной, винной, циануровой и проч. К. указал то же явление в органических К. Изучая их соли, он приходит к убеждению, что и здесь вся сущность дела станет проста и понятна, если признать в составе их воду, которая играет ту же роль, что и в фосфорных К. Он предложил назвать <i>одноосновными</i> К., заключающие частицу воды, замещаемой частицей основания; двухосновными — две и проч. Присутствие водорода, таким образом, в составе кислородной К. было установлено. Переходя дальше к вопросу об интимном строении частицы этих К., Либих задает себе вопрос, появляется ли здесь вода как таковая (как требовали дуалистические воззрения), или же элементы воды только существовали рядом в частице и не были особо, специфически связаны. Он высказывается за последнее. Возьмем Н <sub>2</sub> S; введя три атома кислорода, получим сернистую К., а еще один — серную. Все эти К. аналогичны между собой по насыщаемости основаниями; введение кислорода в этом отношении как бы ничего не изменило; очевидно, не было никакого основания предполагать, что водород, связанный с серой в Н <sub>2</sub> S, будет поставлен в особые отношения к кислороду в Н <sub>2</sub> SО <sub>4</sub>. Либих вполне склоняется к взглядам Деви-Дюлонга, что между водородными и кислородными К. нет никакой существенной разницы: как те, так и другие представляют соединения водорода с кислотообразующими группами — кислотными радикалами; как тут, так и там водород замещается металлами и получаются соли. Успехи, которые сделала органическая химия в 30-х, 40-х и 50-х годах, имели огромное влияние на разработку теоретических воззрений на К. Не вдаваясь в подробности и оставляя в стороне всю подготовительную работу мысли, перейдем прямо ко взглядам Лорана и Жерара. В своем стремлении к объединению веществ с различной химической функцией, но способных ко многим сходным превращениям, в поисках за аналогией Жерар и Лоран приходят к принятию <i>типов </i>HCl, Н <sub>2</sub> О и NH <sub>3</sub> и к замещению в них водорода различными радикалами. Почему одни радикалы дают щелочи, а другие К. — не объяснялось, указывалось только, что в органических К. радикал обыкновенно содержал кислород. К., образующиеся замещением одного атома водорода в Н <sub>2</sub> О, называются <i>одноосновными</i>; другой атом водорода (водород водного остатка) называется <i>основным</i>, "basique". Он может замещаться металлами — получаются соли; он выделяется с водным остатком спирта в виде воды — получается сложный эфир, с водным остатком другой частицы К. — ангидрид, с PCl <sub>5</sub> замещается ОН хлором — получается хлорангидрид и проч. Для одноосновных К. не должно быть кислых солей; они должны давать один эфир с одноатомным спиртом, один хлорангидрид, один амид и проч. Замещением двух атомов водорода соответственными радикалами в двух частицах воды получаются двухосновные К., например серная К. SO <sub>2</sub>(HO)<sub>2</sub>, щавелевая (CO) <sub>2</sub>(HO)<sub>2</sub><sup> </sup> и проч. Со щелочами они дают среднюю соль, когда оба атома водорода с водным остатком замещены металлом, и кислую, когда только один; для них существуют два эфира с одноатомным спиртом. Они образуют ангидрид, выделяя воду из одной частицы К., и проч. Точно так же могут существовать трехосновные К., например фосфорная PO(ОН) <sub>3</sub>, мышьяковая AsO(OH) <sub>3</sub> и проч. В радикале К. могут происходить изменения, например часть водорода его может быть замещена хлором, бромом и проч. без изменения основности К. <i> Водородные К. </i>тоже легко привести к типу воды. В самом деле, замещая, например, в Н <sub>2</sub> О кислород серой, получим К. Н <sub>2</sub> S. Ей отвечает группа К., образованных замещением водорода в одной или нескольких частицах Н <sub>2</sub> S различными кислотообразующими радикалами; то же самое и для селена, теллура. До Жерара и Лорана основность кислоты определялась почти исключительно по количеству солей, например серебряных, отвечающих данной кислоте, тогда как теперь суждения о ней строились на целом ряде превращений (образовании эфиров, хлорангидридов, ангидридов, амидов и проч.); раньше представления о величине частицы К. были неясны, малоопределенны. Жерар и Лоран произвели здесь полную реформу в воззрениях и построили понятие о частице на более прочных началах. Взгляды эти в приложении к органическим К. вскоре подверглись дальнейшему развитию. Появились факты, которые указывали, что <i>простое</i> признание водных остатков (НО), соединенных с кислотообразующими радикалами, не объясняло многих сторон дела. Были известны салициловая К. и молочная К., заключающие в своем составе два водных остатка, но которые по своим реакциям одними относились к двухосновным К., другими — к одноосновным; в особенности много споров вызвала между Кольбе и Вюрцом молочная К., отнесенная сначала последним к двухосновным К. Работы Кольбе и его учеников доказали с несомненностью, что водные остатки здесь различны. Указывалось, что по своим реакциям в молочной К. один водный остаток (НО) такого же характера, как и в спиртах, другой же — как в типичных К. Вюрц предложил отличать в К. <i>атомность</i>, которая определялась количеством всех водных остатков К. и которая таким образом определила отношение ее к водному типу и характеризовала скорее радикал К. и <i>основность</i> К. в собственном смысле. С течением времени были открыты и другие спиртокислоты; затем появились альдегидокислоты, фенолокислоты, кетонокислоты и проч. Все это вещества смешанной химической функции и имеют при одном и том же радикале водные остатки с различной химической функцией. Явилось необходимым глубже проникнуть в строение частиц и указать ближе ту интимную связь, которая существует между отдельными атомами и отдельными группами атомов, составляющих частицу. В настоящее время на органические К. смотрят как на соединения, в которых находится одна или несколько групп CO(HO); здесь четырехатомный углерод двумя единицами сродства связан с кислородом и одним с водным остатком (HO). Количеством групп CO(HO) — карбоксилов (см.) — опредляется основность К. <i> С. Вуколов. </i>Δ <i>. </i><br><br><br>... смотреть
ж. мн. ч. acidi m pl (см. тж кислота) ароматические кислоты, кислоты ароматического ряда — acidi aromatici кислоты олефинового ряда, олефиновые кислот... смотреть
— электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием положительно заряженного иона водорода Н+ (HNO3 Н+ + NO3 -, H2SO4 2H++SO42-, CH3COOH ... смотреть
класс хим. соединений. Обычно К. наз. в-ва, содержащие водород и диссоциирующие в воде с образованием ионов Н+ (точнее, ионов гид-роксония Н3О+). Прису... смотреть
хим. соед., обычно характеризующиеся диссоциацией в вод. р-ре с образованием гидратированных ионов Н+. Присутствие этих ионов обусловливает характерный... смотреть
КИСЛОТЫ, химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием ионов Н+ (точнее - ионов гидроксония Н3О+ ). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус кислот и их способность изменять окраску индикаторов химических. При замещении водорода кислотными металлами образуются соли. Число атомов Н, способных замещаться металлом, называется основностью кислот. Известны одноосновные (HCl), двухосновные (H2SO4), трехосновные (Н3РО4) кислоты. Сильные кислоты в разбавленных водных растворах полностью диссоциированы (HNO3), слабые - лишь в незначительной степени (Н2СО3). По современной теории кислот и оснований, к кислотам относится более широкий круг соединений, в частности и такие, которые не содержат водорода.<br><br><br>... смотреть
КИСЛОТЫ - химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием ионов Н+ (точнее - ионов гидроксония Н3О+ ). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус кислот и их способность изменять окраску индикаторов химических. При замещении водорода кислотными металлами образуются соли. Число атомов Н, способных замещаться металлом, называется основностью кислот. Известны одноосновные (HCl), двухосновные (H2SO4), трехосновные (Н3РО4) кислоты. Сильные кислоты в разбавленных водных растворах полностью диссоциированы (HNO3), слабые - лишь в незначительной степени (Н2СО3). По современной теории кислот и оснований, к кислотам относится более широкий круг соединений, в частности и такие, которые не содержат водорода.<br>... смотреть
КИСЛОТЫ, химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием ионов Н+ (точнее - ионов гидроксония Н3О+ ). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус кислот и их способность изменять окраску индикаторов химических. При замещении водорода кислотными металлами образуются соли. Число атомов Н, способных замещаться металлом, называется основностью кислот. Известны одноосновные (HCl), двухосновные (H2SO4), трехосновные (Н3РО4) кислоты. Сильные кислоты в разбавленных водных растворах полностью диссоциированы (HNO3), слабые - лишь в незначительной степени (Н2СО3). По современной теории кислот и оснований, к кислотам относится более широкий круг соединений, в частности и такие, которые не содержат водорода.... смотреть
- химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией вводном растворе с образованием ионов Н+ (точнее - ионов гидроксония Н3О+). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус кислот иих способность изменять окраску индикаторов химических. При замещенииводорода кислотными металлами образуются соли. Число атомов Н, способныхзамещаться металлом, называется основностью кислот. Известны одноосновные(HCl), двухосновные (H2SO4), трехосновные (Н3РО4) кислоты. Сильные кислотыв разбавленных водных растворах полностью диссоциированы (HNO3), слабые -лишь в незначительной степени (Н2СО3). По современной теории кислот иоснований, к кислотам относится более широкий круг соединений, в частностии такие, которые не содержат водорода.... смотреть
корень - КИС; суффикс - Л; суффикс - ОТ; окончание - Ы; Основа слова: КИСЛОТВычисленный способ образования слова: Суффиксальный∩ - КИС; ∧ - Л; ∧ - ОТ; ... смотреть
ж. мн. ч. acids ( см. тж кислота) полиненасыщенные n-6-жирные N-кислоты — 6 polyunsaturated fatty acids— кислоты жёлчные - жёлчные конъюгированные кисл... смотреть
(химия)қышқылдар
fonctions acides
• kyseliny
acides
(уст.) [син.: осадочно-ключевая кислота, (по Берцелиусу и Мульдеру)] — аналог фульвокислот.
Кислоты асфальтогеновые – активная часть мальтеновой составляющей битума (вещества, повышающие сцепление вяжущего с каменным материалом). [Справо... смотреть
шарап қышқылдары
гидроксал қышқылдары
— спирторастворимая фракция гуминовых кислот.
— темноокрашенная фракция органических веществ п., экстрагируемая щелочными растворами и осаждаемая минеральными кислотами при рН 1—2. Характеризуются переменным составом, с весовым содержанием С от 48 до 64%, Н 3,4—5,6%, N 2,7—5,3%. Компонентами молекул К. г. являются ароматические, гетероциклические и алифатические группировки. Для К. г. характерно наличие кислых групп СООН<sup>-1</sup> и ОН<sup>-1</sup> (фенольные и спиртовые). Содержат аминокислоты, вероятно, в форме полипептидов и полисахаров. <br>... смотреть
— фракция гуминовых кислот, не осаждаемая из водного раствора 2 н. NaCl при рН 7,0. Отличаются повышенным содержанием азота и аминокислот, пониженным содержанием углерода и более слабой окраской, чем <i>Кислоты гуминовые.</i> Растворимость и подвижность максимальная по сравнению с другими гуминовыми кислотами. <br>... смотреть
— фракция гуминовых кислот, осаждаемая из водного раствора 2 н. NaCl при рН 7,0. Отличаются повышенным молекулярным весом, большим содержанием углерода и пониженным — азота и аминокислот по сравнению с гуминовыми кислотами. Встречаются преимущественно в черноземах и аналогичных им п. <br>... смотреть
қарашірінді қышқылдары
өт қышқылдары
өт қышқылдары
(bile acids) органические кислоты, присутствующие в желчи; чаще встречаются в виде солей желчных кислот (гликохолата натрия и таурохолата натрия). К ним относятся: холевая, деоксихолевая, гликохолевая и таурохолевая кислоты.... смотреть
органические кислоты, присутствующие в желчи; чаще встречаются в виде солей желчных кислот (гликохолата натрия и таурохолата натрия). К ним относятся: холевая, деоксихолевая, гликохолевая и таурохолевая кислоты. Источник: "Медицинский словарь"... смотреть
bile acids
май қышқылдары
май қышқылдары
. Термины "кислоты" и "основания" вполне сформировались в 17 в. Их содержание неоднократно пересматривалось и дополнялось. Этот процесс происходил и происходит в острых столкновениях представителей разных взглядов на природу К. и о. Развитие взглядов на К. и о. А. Лавуазье (1778) объяснял св-ва к-т наличием в них кислорода ("кислородная теория" к-т). Однако скоро выяснилось, что очень мн. кислородсодержащие в-ва (оксиды металлов, соли и др.) не обладают кислотными св-вами, а ряд типичных к-т, напр. соляная, не содержат кислорода (Г. Дэви и Ж. Гей-Люссак 1810, 1814). И. Берцелиус (1802-19) устранил первое из этих противоречий, приписав оксидам знак электрич. заряда. Электроотрицат. (по Берцелиусу) оксиды неметаллов образуют к-ты, электроположит. оксиды металлов - основания. В 1814 Дэви высказал мнение, что атом водорода - необходимая составная часть к-т. Ю. Либих (1833) уточнил эту "водородную теорию" к-т, показав, что кислотные св-ва обусловлены не любым атомом водорода, а лишь тем, к-рый способен замещаться металлом. После появления теории электролитич. диссоциации С. Аррениуса (1887) сформировалась ионная теория К. и о. Согласно этой теории, к-та - водородсодержащее соед., при электролитич. диссоциации к-рого в воде образуются ионы водорода и анионы, а основание-соед., диссоциирующее с отщеплением ионов гидроксила и катионов. В дальнейшем появились разл. варианты обобщения ионной теории К. и о. применительно к неводным р-рителям. Эти варианты не противоречат, а дополняют друг друга, большинство их используется и разрабатывается в настоящее время. Э. Франклином в 1924 создана сольвентная теория. По этой теории, К. и о.-в-ва, при растворении к-рых увеличивается концентрация соотв.катионов и анионов, образующихся при диссоциации р-рителя. В этом случае кислотно-основное взаимод. выражается схемой: кислота +основание : соль + растворитель Сольвентная теория способствовала исследованию К. и о. в неводных р-рах. Учитывая комплексообразование, А. Вернер (1907) предложил теорию ангидро- и аквакислот и оснований. Согласно этой теории, в водном р-ре безводные к-ты, т. наз. ангидро-кислоты (А) и ангидрооснования (В), превращаются в аква-кислоты [АОН]<sup>-</sup> Н <sup>+</sup> и акваоснования [ВН]<sup>+</sup> ОН <sup>-</sup>, к-рые диссоциируют: <br> [AOH]<sup>-</sup>H<sup>+</sup>:[АОН]<sup>-</sup>+Н <sup>+</sup> <br> [ВН]<sup>+</sup> ОН <sup>-</sup>:[ВН]<sup>+</sup>+ОН <sup>-</sup> <br> Хотя схемы, передающие механизм взаимод. с водой во мн. случаях неверны, взгляды Вернера дали нек-рый импульс для изучения роли воды в кислотно-основном взаимод. Из работ в этом направлении выделяются работы А. Ганча (1917-27), создавшего т. наз. хим. теорию к-т. В этой теории к-ты определены как соед. водорода, в к-рых последний м. б. замещен на металл или неметаллoподобный радикал. Важнейший признак к-т - способность давать соли. Ионизация к-т в р-ре происходит в результате их взаимод. с р-рителем. Теория содержит принципиально новое положение: в р-рах кислотные св-ва проявляются не самой к-той, а сольватир. катионами водорода. В хим. теории к-т четко сформулировано понятие об амфотерности - способности нек-рых соед. проявлять как кислотные, так и основные св-ва в зависимости от условий и природы реагентов, участвующих в кислотно-основном взаимодействии. В 1923 были предложены две, доминирующие по сей день, теории К. и о.: протонная теория И. Брёнстеда и Т. Лоури и электронная теория Г. Льюиса. По Брёнстеду, к-та - донор протона, а основание - акцептор его. По Льюису, к-та - в-во, к-рое может использовать неподеленную .пару электронов атома др. молекулы для образования устойчивой электронной группировки одного из своих атомов, основание - в-во, обладающее неподеленной парой электронов, к-рая м. б. использована для образования устойчивой электронной группировки др. атома. Часто такой группировкой является октет электронов. Теория, предложенная М. И. Усановичем (1939-53), объединяет электронную и протонную теории. По этой теории, к-та-в-во, способное отдавать катионы или присоединять анионы; основание - в-во, способное отщеплять анионы или присоединять катионы, напр.: <br> Fe(CN)<sub>3</sub> (к-та) + 3KCN (основание):К <sub>3</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] СН <sub>3</sub>I(к-та)+N(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub> (основание):(CH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>NI <br> Для всех обсуждаемых теорий характерно, что в них определения К. и о. зависят от определения понятия кислотно-основного процесса, в к-ром реагирующие между собой К. и о. являются таковыми лишь по отношению друг к другу. Единой теории кислотно-основного взаимод. и, следовательно, понятий К. и о. пока нет. В настоящее время наиб. широко используются две теории К. и о.: электронная и протонная. Электронная теория К. и о. Льюиса. Отличит. признаком К. и о. в теории Льюиса является то, что они взаимод. друг с другом с образованием донорно-акцепторной (координац.) связи: А+ВDА:В, где А - к-та, В - основание, А: В - кислотно-основный комплекс (продукт нейтрализации). В результате приобретенной пары электронов атомом, ответственным за кислотные св-ва рассматриваемого соед., часто возникает завершенная электронная конфигурация, напр.: <br> <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/833731f2-441b-4feb-8433-c312198b24df" alt="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №1" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №1"> <br> В случае взаимод. нейтральных молекул продукт р-ции [напр., BF<sub>3</sub>.NH<sub>3</sub>, SbCl<sub>5</sub>.O(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>] часто называют аддуктом. К. и о. в совр. электронной теории классифицируют по типу орбиталей, принимающих участие в образовании межмол. донорно-акцепторных связей в кислотно-основном комплексе. При таком подходе все к-ты (акцепторы) разделяют на s-, v- и p-типы, все основания (доноры) - на <i> п-,</i>s- и p-типы. В образовании связи между к-той и основанием принимает участие наиб. высокая в энергетич. отношении граничная мол. орбиталь основания и наиб. низкая орбиталь к-ты. По типу орбиталей, ответственных за их образование, донорно-акцепторные комплексы разделяют на 9 типов: <i>nv</i> (напр., R<sub>3</sub>N.MeX<sub>n</sub>), ns(R<sub>3</sub>N.I<sub>2</sub>), sv(RX.МеХ <sub>n</sub>), ss(RX.I<sub>2</sub>), sp(RX.ArH), pv(ArH.MeX<sub>n</sub>), ps(АrН.I<sub>2</sub>) и pp(АrН. ТЦХД), где первыми в скобках указаны доноры, вторыми - акцепторы; R - алкил, Me - металл и Х - галоген; ТЦХД - тетрацианохинодиметан. Любое основание может вступать во взаимод. с любой к-той. Одно и то же соед. в зависимости от партнера может выступить как основание или как к-та. О специфичности кислотно-основного взаимодействия см. <i>"Жестких" и "мягких" кислот и оснований принцип.</i> Р-ции между К. и о. Льюиса иллюстрируют след, примеры: <br> <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/6863f9d9-0646-4db4-a597-53e4ce3a964f" alt="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №2" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №2"> <br> Понятие основания в теориях Льюиса и Брёнстеда совпадают, однако понятие к-ты в первой теории охватывает кроме протона также электроноакцепторные в-ва, в обратимых р-циях к-рых с основаниями не участвует водород, напр. BF<sub>3</sub>, SO<sub>3</sub>, Ag<sup>+</sup>. К к-там Льюиса относится протон, как частица, легко присоединяющая пару электронов. Протонные к-ты рассматриваются в теории Льюиса как продукты нейтрализации протона основаниями (напр., соляная к-та - продукт нейтрализации Н <sup>+</sup> основанием Сl<sup>-</sup> ). Растворение к-т Льюиса в ионизирующих р-рителях приводит к росту концентрации катионов р-рителя (напр., SO<sub>3</sub>+Н <sub>2</sub> ОDН <sub>3</sub> О <sup>+</sup>+HSO<sup>-</sup><sub>4</sub>). Основания же увеличивают концентрацию анионов р-рителя [напр., (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>N+H<sub>2</sub>ODОН <sup>-</sup>+(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>NH<sup>+</sup>]. Поэтому нетрудно оттитровать К. и о. в ионизирующихся р-рителях, фиксируя точку эквивалентности индикатором или электрохимически. К-ты Льюиса можно также оттитровать в инертных р-рителях, напр. удается оттитровать р-р SnCl<sub>4</sub> в бензоле р-ром (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>N в этом же р-рителе, используя тимоловый голубой в качестве индикатора. К. и о. Льюиса невозможно расположить в универсальный ряд по силе, т. к. их последовательность зависит от в-ва, взятого за стандарт для сравнения. Однако фиксируя стандарт сравнения (оснований к-ты Льюиса располагают в ряды на основе величин изменения энтальпии DH при р-ции нейтрализации, хотя использование для этих целей соответствующих величин изменения свободной энергии DG более строго. Стандартное в-во для определения донорной способности оснований Льюиса - SbCl<sub>5</sub>. Значение DH<sup>0</sup><sub>298</sub> р-ции SbСl<sub>5</sub> с к.-л. электронодонорным в-вом наз. донорным числом (DN) данного в-ва. Протонная теория К. и о. Брёнстеда. Хотя название рассматриваемой теории подчеркивает исключит. роль протона, подразумеваются все возможные ядра атома водорода: протон, дейтрон и тритон. По этой теории, к-та и основание составляют сопряженную пару и связаны ур-нием: кислота D основание + протон В р-рах протон не может существовать в своб. виде, он соединяется с молекулами р-рителя. В воде, напр., сольватир. протон существует в виде ионов Н <sub>5</sub> О <sub>2 </sub>- симметричных комплексов с сильной водородной связью [Н <sub>2</sub> О...Н...ОН <sub>2</sub>]<sup>+</sup> В расчетах обычно принимают, что протон находится в воде в виде ионов гидроксония Н <sub>3</sub> О <sup>+</sup>, и р-ции сопряженных К. и о., к-рые м. б. молекулами или ионами, записывают ур-нием: <br> АН+ВDBH<sup>+</sup>+А <sup>-</sup>, (1) <br> где АН, ВН <sup>+</sup> - к-ты; В, А <sup>- </sup>- основания. Первонач. вариант теории Брёнстеда рассматривал только полный переход протона от к-ты к основанию. Однако к нач. 60-х гг. было показано, что р-ция между К. и о. не сводится лишь к полному переходу протона и имеет более сложный характер. Сначала при р-ции между атомом водорода к-ты АН и электронодонорным атомом основания В возникает водородная связь и образуется комплекс АН... В. Во мн. случаях протолитич. р-ция ограничивается этой стадией; такой процесс наз. незавершенным кислотно-основным взаимодействием. В благоприятных условиях, напр. при высокой диэлектрич. проницаемости р-рителя e, происходит передача протона от к-ты к основанию, в результате чего основание протонируется (завершенное кислотно-основное взаимод.). Образовавшиеся ионы могут находиться в р-ре в виде ионных пар или в своб. виде. Весь кислотно - основной процесс м. б. выражен схемой: <br> <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/02aff6e9-9108-4d95-b87a-55c76eb8df41" alt="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №3" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №3"> <br> где стадии а и б-соотв. незавершенное и завершенное кислотно-основное взаимод., стадия в диссоциация ионной пары на своб. ионы. Согласно этой схеме, А. И. Шатенштейном в 1960 предложены след, определения, соответствующие совр. состоянию протонной теории К. и о.: основание - электронодонорный реагент, обладающий сродством к протону, к-та - электроноакцепторный реагент, в равновесных р-циях к-рого с основанием участвует водород. К-та соединяется с основанием в результате образования между ними водородной связи или отдает ему протон. Во мн. случаях схема кислотно-основного процесса упрощается, напр., в водной среде (e Н <sub>2</sub> О=78,5), как правило, она сводится к ур-нию (1). Ур-ние р-ции к-ты АН с водой имеет вид: <br> АН+Н <sub>2</sub>ODА+Н <sub>3</sub> О <sup>+</sup> (3) <br> В этом ур-нии не учтено, что протон существует в виде иона Н <sub>5</sub> О <sup>+</sup><sub>2</sub> и для р-ции необходимы две молекулы Н <sub>2</sub> О. Константа равновесия р-ции (3) выражается соотношением: <br> <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/0d873146-f1e0-489f-a1f2-925db34c1cf3" alt="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №4" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №4"> <br> где а <sub> А-</sub>, а <sub>H3O+</sub>, а <sub>AH</sub> и а <sub> Н2O </sub>- термодинамич. активности соответствующих частиц. Кислотность разных к-т можно измерить лишь относительно к.-л. произвольно выбранной пары сопряженных К. и о. Обычно в качестве последней используют пару Н <sub>3</sub> О <sup>+</sup>, Н <sub>2</sub> О. Поскольку в разб. р-рах кол-во р-рителя величина практически постоянная, константу соответствующего равновесия К=a<sub>H+</sub><sup>.</sup> а <sub> Н2O</sub>/a<sub>H3O+</sub> (a<sub>H+ </sub>- активность ионов Н <sup>+</sup>) приравнивают к единице, что приводит к отношению а <sub>H+</sub>=а <sub> Н3O+</sub>/а <sub>H2O</sub>. В рамках сделанного допущения константа кислотности к-ты К <sub>a</sub><i></i> имеет вид: <br> <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/c1af70cb-e68c-4ed8-8427-59488375af65" alt="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №5" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №5"> <br> Аналогично протону ион ОН <sup>-</sup> в р-рах сольватирован; в воде он существует в виде ионов H<sub>3</sub>O<sub>2</sub><sup>- </sup>- симметричных комплексов с сильной водородной связью [НО...Н...ОН]<sup>-</sup>. В нижеприведенных ф-лах сольватация ОН <sup>-</sup> не учитывается и р-ция основания В с водой описывается ур-нием: <br> <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/aed88228-4ff7-4038-97f4-59372e1002b6" alt="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №6" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №6"> <br> Константа равновесия этой р-ции: <br> <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/7fe23dbc-30a5-4de1-ae7c-2c7d55924379" alt="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №7" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №7"> <br> Основание В характеризуют константой основности: <br> <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/f0a46330-b8d9-4dab-b74e-e6de342795eb" alt="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №8" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №8"> <br> или константой кислотности его сопряженной к-ты: <br> <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/b23eac1d-a2e3-4755-929b-2be58c6b6e4e" alt="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №9" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №9"> <br> В амфотерных р-рителях SН происходит автопротолиз, т. е. р-ция, где одна молекула р-рителя ведет себя как к-та относительно другой такой же молекулы, выполняющей роль основания: <br> <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/f5b58cc4-c5e1-4141-937b-97912285de3e" alt="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №10" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №10"> <br> Поскольку по ур-нию (10) реагирует небольшая доля р-рителя SН, то в качестве постоянной рассматривают константу автопротолиза (ионное произведение) р-рителя SH: <br> K<sub>S</sub>=a<sub>S</sub>-a<sub>SH+2</sub>, (11) <br> к-рая связана с <i> К <sub> а</sub></i> и K<sub>b</sub><i></i> соотношением: <br> К <sub>S</sub>=К <sub>a</sub><sup>.</sup> К <sub>b</sub> (12) <br> Согласно этому ур-нию, к-та тем сильнее, чем слабее сопряженное основание, и наоборот. Вместо величин <i> К <sub> а</sub></i> и <i> К <sub>b</sub></i> по аналогии с <i> водородным показателем</i> рН чаще используют соответствующие значения <i> рК=-</i>lgK. Из ур-ния (12) для водных р-ров следует, что рК <sub>H2O</sub>=рК <sub> а</sub>+рК <sub>b</sub>,<i></i> или рК <sub> а</sub>=14-рК <sub>b</sub>,. К-ты можно разделить на очень сильные (р/K<sub>a</sub><0), сильные (0 а<4,5), средней силы (4,5 а<9), слабые (9 а<14), очень слабые (рК <sub> а</sub>>14); см. табл. В выражениях (4), (5), (7) - (9) не учитывается существование протона в виде Н <sub>5</sub>O<sup>+</sup><sub>2</sub> и гидроксила в виде H<sub>3</sub>O<sup>-</sup><sub>2</sub>. Однако это не сказывается на величинах констант, т. к. активность чистого р-рителя принимается равной 1. В протонной теории К. и о. понятия к-ты и основания относятся лишь к ф-ции, к-рую выполняет рассматриваемое соед. в протолитич. р-ции. Одно и то же соед. может в одних условиях реагировать как к-та, а в других-как основание. Напр., в водном р-ре СН <sub>3</sub> СООН ведет себя как к-та, а в среде 100%-ной H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> как основание. Большое влияние на кислотно-основное взаимод. оказывает р-ритель, в среде к-рого происходит рассматриваемый процесс. Добавленная к р-рителю М к-та АН дает ассоциат с р-рителем, в к-ром происходит перераспределение электронной плотности с образованием связи близкой к ионной; затем осуществляется диссоциация: <br> <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/2160cf2d-c957-403a-8bfc-fd6ba871caef" alt="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №11" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №11"><p> <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/05d52f2c-32c1-4ad0-9fa9-3bf02889cd87" alt="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №12" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ фото №12"><br> Подразумевается, что сольватированы как ионная пара, так и своб. ионы. Сольватация реагентов и продуктов р-ции значительно влияет на относит. силу к-т. Существуют методы исследования равновесий между протоном и основаниями в газовой фазе, напр. масс-спектрометрия высокого давления и ион-циклотронный резонанс, где отсутствуют эффекты сольватации. На основании результатов указанных исследований составлена шкала сродства к протону-энергетич. эффекта протонизации одного моля оснований в газовой фазе. В свете электронной теории К. и о. в-ва, рассматриваемые как к-ты, протонной теорией не выделяются среди прочих. Однако с учетом научной традиции и специфич. св-в протона понятие к-ты обычно используют применительно к реагентам, отщепляющим ион водорода, см., напр., <i> Карбоновые кислоты,</i> СH<i> -Кислоты</i>.<i> Кислоты неорганические.</i> Когда пишут о кислотно-основном взаимод. в-в, не содержащих протонов, то такие в-ва наз. апротонными к-тами, льюисовскими к-тами, кислотоподобными в-вами, антиоснованиями или просто акцепторами. Понятия К. и о. оказывают разностороннее влияние на формирование и совершенствование мн. теоретич. концепций во всех осн. хим. дисциплинах. Это свидетельствует о чрезвычайно широкой распространенности в природе процессов, связанных с кислотно-основными взаимодействиями. Из всех теорий К. и о. протонной теории удалось создать наиб. разработанный количеств. подход к рассматриваемым явлениям. На основании этой теории разработаны такие разделы хим. наук, как рН-метрия в неводных средах, гомог. кислотно-основной катализ, теория <i> функций кислотности</i> и др. <i> Лит.:</i> Шатенштейн А. И., Теории кислот и оснований, М.-Л., 1949; его же, Изотопный обмен и замещение водорода в органических соединениях, в свете теоряи кислот и основании, М., I960; Либрович Н. Б., Майоров В. Д.. Савельев В. А.. Докл. АН СССР, 1975, т. 225, М 6, с. 1358-1361; Белл Р Д., Протон в химии, пер. с англ., М., 1977; Мискиджьан С П Гарновскнй А. Д., Введение в современную теорию кислот и оснований. К., 1979; Кабачник М. И., "Успехи химии". 1979, т. 48, в. 9, с 1523 47, The international encyclopedia of physical chemistry and chemical physics. Topic IS. v. 4-Acid-base equilibna Oxf.-L-N.Y, 1945; Jensen W В., The Lewis arid-base concepts. An overview. N.Y<sub>4</sub> 1980. <i> Ю. Л. Халдна.</i> </p><p><br></p>... смотреть
классы химических соединений. Обычно кислотами называют вещества, содержащие водород (HCl, HNO3, H2SO4, CH3COOH и т.д.) и диссоциирующие в воде... смотреть
(уст.) — кислото- и воднорастворимая гумусовая кислота (по Берцелиусу); аналог фульвокислот.
— карбоновые кислоты, содер. одно или несколько нафтеновых колец (преимущественно пятичленных). Обладают маслянистой, реже твердой консистенцией, бесцветны и лишены запаха, но при хранении желтеют и приобретают неприятный специфический запах. В воде плохо или совсем не растворяются, растворимы в углеводородах. Некоторые соли К. н. растворимы в бензине. Встречаются в нефтях и в нефтяных водах, в особенности в сочетании с нефтями нафтенового типа и при гидрокарбонатно-натровом типе вод. Очевидно, представляют собой вторичные образования, связанные с процессами окисления нефтей. Составляют после асфальто-смолистых веществ важнейшую часть кислородных соединений нефтей.<br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p>... смотреть
неорг. в-ва, молекулы к-рых при электролитич. диссоциации в водной среде отщепляют протоны, в результате чего в р-ре образуются гидроксоний-катионы Н <sub>3</sub> О <sup>+</sup> и анионы кислотных остатков А <sup>-</sup>: <br> НА+Н <sub>2</sub> ОDН <sub>3</sub> О <sup>+</sup>+А (1) <br> Исключение составляет борная к-та В(ОН)<sub>3</sub>, к-рая акцептирует ионы ОН <sup>-</sup>, в результате чего в водном р-ре создается избыток гидроксоний-катионов: <br> В(ОН)<sub>3</sub>+2Н <sub>2</sub> ОD[В(ОН)<sub>4</sub>]<sup>-</sup>+Н <sub>3</sub> О <sup>+</sup> <br> Число отщепляемых от молекулы к-ты протонов наз. основностью к-ты. Теории к-т и оснований (Брёнстеда, Льюиса и др.) кроме указанных выше относят к к-там мн. иные соед. (см. <i>Кислоты и основания</i>). Общее св-во к-т - способность реагировать с основаниями и основными оксидами с образованием солей, напр.: <br> HNO<sub>3</sub>+NaOH:NaNO<sub>3</sub>+Н <sub>2</sub> О 2НСl+CaO:CaCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O <br> К. н. подразделяют на кислородсодержащие (оксокислоты) общей ф-лы Н <sub>n</sub> ЭО <sub>m</sub>, где Э - кислотообразующий элемент, и бескислородные Н <sub>n</sub> Х, где X - галоген, халькоген или неорг. бескислородный радикал (CN, NCS, N<sub>3</sub> и др.). Оксокислоты характерны для мн. хим. элементов, особенно для элементов в высоких ( +3 и выше) степенях окисления. Атомы Н в оксокислотах обычно связаны с кислородом. Если в оксокислоте имеются атомы Н, не связанные с кислородом (напр., два атома Н, образующие связи РЧН в Н <sub>3</sub> РО <sub>2</sub>), то они не отщепляются в водном р-ре с образованием Н <sub>3</sub> О <sup>+</sup> и не принимают участия в р-ции к-т с основаниями. Нек-рые к-ты известны в двух таутомерных формах, различающихся положением атома Н, напр.: <br> <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/f644c314-332e-4e30-b190-ad9e0e9c217c" alt="КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ фото №1" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ фото №1"> <br> Молекулы мн. к-т содержат более одного атома кислотообразующего элемента Э.Очень многочисленны изополикислоты, содержащие атомы Э, связанные через атом кислорода, причем фрагменты ЧЭЧОЧЭЧ могут образовать как открытые цепи (напр., в Н <sub>4</sub> Р <sub>2</sub> О <sub>7</sub>), так и циклич. структуры [напр., в (HPO<sub>3</sub>)<sub>n</sub>]. В нек-рых к-тах содержатся цепи из одинаковых атомов, напр., цепи ЧSЧSЧ в политионовых к-тах Н <sub>2</sub>S<sub>n</sub> О <sub>6</sub> и сульфанах Н <sub>2</sub>S<sub>n</sub>. Известны гетерополикислоты (см. <i>Гетерополисоединения</i>),<i></i> имеющие фрагменты ЧЭЧОЧЭ'Ч, где Э и Э' - атомы двух разных элементов, напр.: H<sub>4</sub>[SiW<sub>12</sub>O<sub>40</sub>].14H<sub>2</sub>O. Существует множество комплексных к-т, напр.: H<sub>2</sub>[SiF<sub>6</sub>], H[AuCl<sub>4</sub>], H<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]. К-ты, аналогичные оксокислотам, но содержащие вместо атома (атомов) кислорода серу, наз. тиокислотами, напр. H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, H<sub>3</sub>AsS<sub>3</sub>. Пероксокислоты, напр. H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>, имеют пероксогруппы ЧОЧОЧ (см. <i> Пероксидные соединения неорганические</i>). Константу равновесия р-ции (1) называют константой кислотности К <sub> а</sub>.<i></i> Многоосновные к-ты диссоциируют ступенчато, каждой ступени отвечает своя К <sub> а</sub>,<i></i> причем всегда K<sub>a(1)</sub>>>K<sub> а(2)</sub>...; ориентировочно каждая послед. К <sub> а</sub><i></i> меньше предыдущей на 5 порядков. По значению pK<sub>1</sub>=-lgK<sub>a(1) </sub> К. н. подразделяют на очень слабые, слабые, средней силы, сильные, очень сильные (см. <i>Кислоты и основания</i>).<i></i> Согласно правилу Полинга, для очень слабых оксокислот Н <sub>n</sub> ЭО <sub>m </sub> разность m-n=0, для слабых, сильных и очень сильных эта разность составляет соотв. 1, 2 и 3. Данная закономерность обусловлена сдвигом электронной плотности от связи НЧО к связям Э=О (содержащим атом О с большим значением электроотрицательности) и делокализацией электронной плотности в анионе. Для характеристики кислотности в-в в неводных средах используют ф-цию кислотности Гаммета H<sub>0</sub> (см. <i>Корреляционные соотношения</i>).<i></i> Известны жидкости, для к-рых H<sub>0 </sub> более отрицательна, чем для конц. водных р-ров очень сильных к-т, таких, как HNO<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>. Эти жидкости наз. сверхкислотами. Примеры: 100%-ная H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (H<sub>0</sub>=-12), безводная фторсульфоновая к-та HSO<sub>3</sub>F (H<sub>0</sub>=-15), смесь HF и SbF<sub>5</sub> (H<sub>0</sub>=-17), 7%-ный р-р SbF<sub>5 </sub> в HSO<sub>3</sub>F (H<sub>0</sub>=-19,4). Эквимолярную смесь HSO<sub>3</sub>F и SbF<sub>5 </sub> называют "магической к-той". Сверхкислотность обусловлена исключительной слабостью взаимод. с протоном соответствующих анионов (HSO<sup>-</sup><sub>4</sub>, SbF<sup>-</sup><sub>6</sub> и др.). В среде сверхкислот протонируются в-ва, обычно не проявляющие основных св-в, в частности углеводороды. Это явление используют на практике, преим. в орг. синтезе (алкилирование по Фриделю - Крафтсу, гидрирование нефти и др.). Мн. оксокислоты (HNO<sub>3</sub>, HMnO<sub>4</sub>, Н <sub>2</sub> Сr<sub>2</sub> О <sub>7</sub>, НСlO и др.) - сильные окислители. окислит. активность этих к-т в водном р-ре выражена сильнее, чем у их солей. Все пероксокислоты - сильные окислители. К. н. всегда менее термически устойчивы, чем их соли, образованные активными металлами (Na, К и др.). Нек-рые К. н. (Н <sub>2</sub> СО <sub>3</sub>, H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>, НСlO и др.) невозможно выделить в виде индивидуальных соед., эти К. н. существуют только в р-ре. Общие методы получения К. н.: взаимод. оксидов (ангидридов) с водой, напр.: <br> Р <sub>2</sub> О <sub>5</sub>+Н <sub>2</sub> О:Н <sub>3</sub> РО <sub>4</sub> <br> вытеснение более летучей К. н. из ее соли менее летучей К. н., напр.: <br> <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/236870fe-0e83-4b40-a6e5-f0276ac988b8" alt="КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ фото №2" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ фото №2"> <br> действие H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> на р-р бариевой соли данной К. н., напр.: <br> Ва(Н <sub>2</sub> РО <sub>2</sub>)<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>:BaSO<sub>4</sub>+2Н <sub>3</sub> РО <sub>2</sub> <br> гидролиз галогенидов или солей, напр.: <br> Рl<sub>3</sub>+ЗН <sub>2</sub>O:Н <sub>3</sub> РO<sub>3</sub>+3HI Аl<sub>2</sub>Sе <sub>3</sub>+6Н <sub>2</sub>O:2Аl(ОН)<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>Se <br> замена катионов растворенных солей на Н с помощью катионита. Существует также множество др. методов получения К. н. К. н. применяют в пром-сти и в научных исследованиях. В больших кол-вах производят <i> серную кислоту, азотную кислоту, фосфорную кислоту, соляную кислоту</i> и др. <i> Лит.:</i> Некрасов Б. В., Основы обшей химии, 3 изд., т. 1-2, М., 1973; Кемпбел Дж., Современная общая химия, пер. с англ., т. 1-3, М., 1975; Белл Р., Протон в химии, пер. с англ., М., 1977; Хьюи Д., Неорганическая химия, пер. с англ., М., 1987. <i> С. И. Дракин.</i> <p><br></p>... смотреть
— термин, предложенный Успенским и Радченко (1955), для обозн. темноокрашенных растворимых в водных щелочах продуктов выветривания горючих ископаемых угольного и нефтяного ряда. К. о. каменных углей не являются регенерированными первичными <i>гуминовыми кислотами</i> и отличаются от последних составом и свойствами. Термин К. о. распространения не получил.<br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p>... смотреть
olefine acids
органикалық қышқылдар
Кислоты органические [Иначе — карбоновые кислоты] (хим.). — До сих пор не имеется опытных признаков, по которым мы могли бы безошибочно решить, имеем ли мы дело с кислотой или представителем другого класса химических соединений. В элементарных учебниках признаками кислот являются: кислый вкус, способность краснить синюю лакмусовую настойку и способность давать со щелочами воду и соль, каковая рассматривается как продукт замещения водорода кислоты металлом; иногда кислоту определяют как соль, металл который замещен водородом (ср. Laurent, "M é th. de Ch.", 54 [1854]). Ни одно из этих определений не приложимо в органической химии. Велер получил углеродистый кальций (см. соотв. статью) состава С <sub>2</sub> Ca, а Муассан и углеродистый алюминий состава С <sub>3</sub> Аl <sub>4</sub>; оба легко разлагаются водой: первый с образованием ацетилена: СаС <sub>2</sub> + 2НОН = Са(ОН) <sub>2</sub> + С <sub>2</sub> Н <sub>2</sub>, а второй метана: C<sub>3</sub>Al<sub>4</sub> + 12НОН = 3СН <sub>4</sub> + 4Аl(OH) <sub>2</sub>, но ни ацетилен, ни метан не причисляются к органич. К., несмотря на то, что первый в присутствии воды (и аммиака) дает труднорастворимые серебряные и медные производные: C <sub>2</sub>Ag<sub>2</sub>.H<sub>2</sub> O и С <sub>2</sub> Сu <sub>2</sub>.Н <sub>2</sub> О. Нейтральной реакцией на лакмус обладают глицины (Гликоколь, см. соотв. статью), начиная с аланина (аминопропионовой кисл.) [Гликоком, по Дессеню, обладает слабокислой реакцией. Другие исследователи считают его нейтральным на лакмус], и тем не менее они описываются под названием амидо- (амино)-кислот (см. соотв. статью). Первичные и вторичные нитропарафины (см. соотв. статью) со щелочами дают соли в водных растворах, а многие дикетоны (см. соотв. статью) дают настолько хорошо кристаллизующиеся медные соли, что последние употребляются для очистки дикетонов (напр. ацетилацетона). Многие производные фенолов (нитрофенолы, напр. тринитрофенол, или пикриновая кисл., см. соотв. статью), огромное число уреидов [напр. парабановая, барбитуровая, виолуровая, дилитуровая (см. соотв. статью), мочевая (см. соотв. статью) и т. под. кислоты], синильная и циануровая кислоты обладают несомненно кислой реакцией: пикриновая и виолуровая кислоты, напр., вытесняют СО <sub>2</sub> из углекислых солей, но ни одно из этих тел не причисляется к органич. К. собственно. Последними признаются только те вещества, в которых мы, по тем или иным соображениям, можем признать присутствие карбоксила — [СО(ОН)]‘ (см. соотв. статью), т. е. признать их гомологами (см. соотв. статью) и изологами уксусной кислоты (см. соотв. статью), гомологами, изологами и изомерами (см. соотв. статью) янтарной кисл. (см. соотв. статью) и т. д. Для всех них характерны: способность давать соли при действии металлических окислов (водных или безводных), а обыкновенно и углекислых солей; способность образовывать при нагревании со спиртами сложные эфиры (см. соотв. статью), а с PCl <sub>3</sub>(Cl<sub>5</sub>) — хлорангидриды (см. соотв. статью); способность образовывать при нагревании хлорангидридов с солями — ангидриды (см. соотв. статью); способность образовывать амиды (см.), имиды (см. соотв. статью), нитрилы (см. соотв. статью) и т. д. Смотря по числу карбоксилов, органич. К. делятся на одно-, дву- и т. д. основные (см. Предельные кислоты, Трикарбоновые кислоты, Четырехосновные кислоты). По строению групп, соединенных с карбоксилом, выделяют в ряду предельных кислот в особую группу нормальные органич. К. с общими формулами: Н <sub>3</sub> С.[СН <sub>2</sub>]<sub>n</sub>.СО(ОН) и (НО)ОС.[СН <sub>2</sub>]<sub>n</sub>.СО(ОН), а в непредельных рядах — циклокислоты (см. соотв. статью), а по составу и строению отличают: окси- или спиртокислоты (см. соотв. статью и Молочная кисл.), альдегидокислоты (см. соотв. статью), кетоно- или кетокислоты (см. соотв. статью), глицидные кислоты (см. соотв. статью), амидо- (амино)-кислоты (см. соотв. статью) или глицины (см. соотв. статью), нитрокислоты (см. соотв. статью), фторо-, хлоро-, бромо-, йодокислоты (см. Галоидозамещ. кисл.) и т. д. Что касается нахождения органических К., то многие из них встречаются в растительном царстве (напр. К. муравьиная, щавелевая, яблочная, винная, бензойная, салициловая, коричная, галловая и мн. др.), в животных соках и выделениях (напр. муравьиная, молочная, гилпуровая и т. д.) и, как продукты жизнедеятельности низших организмов (напр. кисл. уксусная, масляная, амидопропионовая, глутаминовая и т. д.). Методы их синтеза настолько разнообразны, что не могут быть здесь перечислены (см. цитированные выше статьи и частные описания кислот, где имеются и данные, характеризующие их физические свойства). Технические применения органических К. см. Уксусная кисл., Винная кисл. и Винный камень (стр.), Лимонная кисл. (см. соотв. статью; в красильном деле и медицине); Молочная кисл. (см. соотв. статью); Фталевая кисл. (см. Индиго искусств.); Стеарин (см. соотв. статью) и Мыло (см. соотв. статью). Номенклатуру органических К. см. Химическая номенклатура и цитированные там статьи [Кроме того, см. также Тиокислоты, Сульфиновые, Сульфоновые, Тиосульфоновые кисл., Фосфиновые и Арсиновые кисл. (в ст. Фосфины и Арсины), Фенолокислоты (в ст. Фенолы), Фенилжирные кисл., Салициловая кисл., Анисовая кисл., Фенилмолочные кисл., Толуиловые кисл., Атроповая кислота, Фталевые, Нафтойные, Антраценкарбоновые, Фенантренкарбоновые кисл., Меллитовая кисл., Пропионовая, Масляная, Изомасляная, Валериановая, Капроновая, Каприловая, Каприновая, Дециловые, Пальмитвновая, Стеариновая, Акрииловая, Кротоновая, Ангеликовая, Тиглиновая, Олеиновая, Элайдиновая, Пропиоловаа, Щавелевая, Малоновая, Янтарная, Изоянтарная, Глутаровая, Адипиновая, Пимелиновая, Пробковая, Фумаровая, Малеиновая, Цитраконовая, Диацетилендикварбоновая кисл., Терпенные кисл. (в ст. Терпены), Лактоны, Дубильные вещества, Пиридинкарбоновые, Хинолинкарбоновые кисл., Пирролкарбоновые кисл. (в ст. Пиррол), Фуран, Пирон, Пиразолкарбоновые кисл. (в ст. Пирроазолы). <i> П</i>. <i>Р.</i> ]. <i> А. И.</i> <i>Г</i>.<br><br><br>... смотреть
[Иначе — карбоновые кислоты] (хим.). — До сих пор не имеется опытных признаков, по которым мы могли бы безошибочно решить, имеем ли мы дело с кислотой ... смотреть
[Иначе — карбоновые кислоты] (хим.). — До сих пор не имеется опытных признаков, по которым мы могли бы безошибочно решить, имеем ли мы дело с кислотой ... смотреть